| 1 |
1 |
|
|
  Основни понятия
 Въведение ЕлементиИзотопи Атоми Атомна маса Мол и молна маса Химични реакции
Признаци за протичане на реакция Запис на химичната реакция Различни записи на химичната реакция Изравняване на едно химично уравнение Окислително-редукционни реакции
Окислител и редуктор Окислително-редукционни реакции Състояние и степен на окисление Определяне на степените на окисление Изравняване на уравнение на полу-реакция Директен метод на изравняване на полу-реакции Метод за изравняване, използвайки степените на окисление Названия на неорганичните съединения
Въведение Названия на катионите Названия на анионите Названия на някои йонни съединения Названия на някои молекулни съединения Структура на материята
Граници на класическата физика
Нестабилност на планетарния атом Квант работа Модел на Бор Принцип на неопределеността на Heisenberg Вълнов модел
Вълнова функция Представяне - ос Представяне – равнина Уравнение на Шрьодингер Сферични координати – дефиниция Връзка с картезианските координати Атомни орбитали
Въведение Три кванови числа Класификация на орбиталите
Класификация според квантовите числа Схема на квантовите клетки Номенклатура на орбиталите Представяне на орбиталите – въведение Представяне на радиалните плътности за орбиталите от трите първи слоя Представяне на модула на ъгловите компоненти Представяне в трите посоки Криви на еднаква плътност в една равнина Орбитали s и p Орбитали d Схематично представяне на орбиталите Спин – проста интерпретация Променливи и функции на спина Четири квантови числа Схематично представяне Полиелектронни атоми
Екраниране в атомите Разделяне на под-слоеве Електронна конфигурация Правило за запълване на орбиталите Принцип на Pauli Правило на Хунд Свойства на елементите
Валентни електрони Периодична система Изменение на атомния радиус Енергия на йонизация Изменение на енергията Електронно сродство (ЕС) Изменение на ЕС Електроотрицателност Химична връзка
Модел на Lewis
Валентни електрони Схеми на Lewis Координационна и хомолитична връзка Ковалентна полярна и йонна връзки Метална връзка Водородна молекула
Потенциална енергия Молекулни орбитали Модел със слоеве Симетрия на орбиталите Представяне на първите две МО Диаграма на корелация Двуатомни молекули-молекулни орбитали
Модел на молекулните орбитали Електронна конфигурация Симетрии на орбиталите Симетрия сигма Симетрия пи Диаграма на корелацията Хидриди Зонна теория Хибридизация
Комбинация s-p Два хибрида sp Валентни орбитали Комбинация s-p-p sp2 валентни орбитали sp3 валентни орбитали Еквивалентни представяния Етилен Бензол Водородна връзка
Въведение Вътремолекулна водородна връзка Механизъм Физични свойства Структура на твърдото тяло
Кристални тела
Периодичност Градивни частици Елементарна клетка Кристални системи Различни елементарни клетки Примери на структури Дефекти в кристалите
Дислокации и срастъци Граници на зърната Точкови дефекти Нестехиометрични съединения Аморфни вещества
Аморфно състояние Свойства Химична термодинамика
Обекти и дефиниции
Цели Дефиниция на термодинамична система Състояние Химични трансформации Дефиниция на параметър на състоянието Конвенции Първи принцип на термодинамиката
Първи принцип на термодинамиката: закон за запазване на енергията Вътрешна енергия и енталпия Втори принцип на термодинамиката
Ентропия Промяна на ентропията с температурата Свободна енергия Равновесие Равновесна константа Изменение на състоянието на една система при равновесие. Закон на Le Chatelier Разтвори
Разтвори, концентрация
Дефиниция Различни начини за изразяване на концентрацията Разреждане, смесване на повече разтвори Дисоциация
Състав на чистата вода Молекулна и йонна дисоциация Електролитна дисоциация
Дефиниция Механизъм на разтваряне на йонни съединения във вода Дисоциация на полярни съединения Дисоциация на йонни съединения при стапяне Степен на електролитна дисоциация Силни и слаби електролити Kиселини и основи, рН
Киселина, основа, сол (Arrenius) Йонно произведение на водата. pH Хидролиза Проводници Проводимост на един разтвор. Моларна проводимост Измерване на проводимостта Електроден потенциал
Равновесен електроден потенциал
Поведение на метал в разтвор Електрод. Потенциал на електрода Галваничен елемент Реализация на галваничен елемент 1 Реализация на галваничен елемент 2 Измерване на електроден потенциал Записване Изводи от таблицата на стандартните потенциали Закон на Нернст Примери на изразяване на потенциала на електрода на полу-елементи Неравновесен потенциал Химични източници на ток
Въведение Галванични елементи
Окислително-редукционни процеси Елемент на Даниел Диаграма (схема) на галваничния елемент Галваничен елемент с инертни електроди Концентрационен галваничен елемент Галваничен елемент от Zn Галваничен елемент от Ag Първични източници на ток
Елемент Leclanche Алкални елементи Елементи, потопяеми в морска вода Живачни елементи Акумулатори
Оловен акумулатор Никел-кадмиев акумулатор Горивни елементи
Горивни елементи – въведение Горивен елемент водород-кислород Електролиза
Въведение Принцип на електролизата Правила Примери
 Електролиза на стопилка на NаClЕлектролиза на воден разтвор на NaCl Електролиза на воден разтвор на CuCl2 Константа на Faradey Закон на Faraday Приложение на закона на Faradey Приложение
Метализиране Предварителна обработка Корозия
Дефиниция Класификация Видове корозия Корозионен галваничен елемент Схема на корозията Методи за борба с корозията Катодна защита Анодна защита Защита чрез покрития  ![]()
|
| 3 |
|
