?????

Окислително-редукционни реакции

Химична трансформация с уравнение Ox + n e- = Red не може да съществува самостоятелно: приетите или излъчени (отдадени, освободени) електрони трябва да бъдат приети или освободени от други частици, участващи в друга окислително-редукционна двойка и присъстваща в химичната реакция.

Реакцията на обмен на електрони между 2 двойки окислител-редуктор, например Ox1 / Red1 и Ox2 / Red2, може да се покаже с една директна химическа реакция от типа:

Ox1 + Réd2 = Ox2 + Réd1

Тази реакция се означава като окислително-редукционна реакция.

Имайки предвид горната реакция, може да се каже, че:

	Окислителя Ox1 е бил редуциран или е претърпял редукция , като се е трансформирал в редуктор Red1: редукцията е формиране на редуктор
	Ox1 е приел електрони: редукцията е приемане на електрони
	Редукторът Red2 е бил окислен или е претърпял окисление като се е трансформирал в окислител Ox2: окислението е формиране на окислител
	Red2 е загубил електрони: окислението е загуба на електрони.

Всички наблюдавани до момента реакции включват обмен на електрони, като получените продукти са или неутрални атоми или прости йони:

В следващия опит Вие ще можете да видите окислително-редукционна реакция, в която трансфера на електрони се извършва между металната мед (редуктор) и сребърен йон Ag+ (окислител)

Тази реакция се обяснява следвайки окислително-редукционната реакция:

Cu(s) + 2 Ag+(aq) = Cu2+(aq) + 2 Ag(s)

Реакцията на горене, като например горенето на метана с кислорода във газова фаза

CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O

е също окислително-редукционна реакция, въпреки че не се получават никакви електрически натоварени частици. Осъществява се пренос на електрони от въглерода към кислорода. Метанът е донор на електрони и той е редуктора, кислородът е приемник на електрони и е окислител.

За да се разбере реакцията е необходимо да се въведат понятията окислено състояние и степен на окисление.