Молекулите на водата са слабо дисоциирани на йони:

                      H2O   H+  +  OH-

Равновесната константа е:

или

Тъй като само една малка част от водата се дисоциира на йони, може да се приеме че нейната концентрация е непроменлива и постоянна . Имаме:

Тази величина се нарича  йонно произведение на водата. При  25°C  Kвода = 10-14 .

Тъй като:

в процеса на дисоциацията на водата  [H+] = [OH-], йонното произведение на водата се представя под формата : 

                                          [H+]2 = 10-14 ;    откъдето [H+] = [OH-]= 10-7 .

Концентрацията на водородните йони във воден разтвор на електролит може да бъде изразена чрез концентрацията на хидроксидните йони и обратно:

                                    [H+] = 10-14 / [OH-]   или    [OH-]= 10-14 / [H+].

Отрицателния десетичен логаритъм от концентрацията на водородните йони се нарича pH:

                                      pH = -lg [H+].

Характера на средата, изразен чрез pH може да бъде изразен както следва: pH = 7 – неутрална среда;   pH < 7 – кисела среда;  pH > 7 – алкална среда. Стойността на pH на един разтвор може да бъде измерена, използвайки индикатори за pH (индикаторна хартия за pH) и  pH-метър.