Хидролизата е разлагането на едно вещество от водата. Казва се, че една сол е хидролизирана когато има взаимодействие между йоните на солта и йоните на водата, което променя отношението между йоните  H+  и  OH- на разтвора.

1. Хидролиза на соли, получени от силна основа и слаба киселина .

                                       Na+  +  CH3COO-   +  H2O     Na+  +  OH-  +  CH3COOH

NaOH е силна основа а  CH3COOH е слаба киселина (оцетна киселина. Хидролизата на CH3COONa  довежда до излишък на йоните OH- в разтвора: средата става алкална. Водата се дисоциира слабо следвайки уравнението  H2O <=> H+  +  OH-. Ацетатните йони, които задържат водородните йони, карат да се измести равновесието на дисоциацията на водата надясно.

2.Хидролиза на соли, получени от слаба основа и силна киселина.

                                         NH4+  +  Cl-    +   H2O     NH4OH  +   H+ + Cl-

Свободните водородни йони, получени в резултат на тази реакция правят средата кисела.

3.Хидролиза на соли,получени от слаба основа и слаба киселина.

                                           NH4+  +  CH3COO-   +  H2O     NH4OH   +  CH3COOH

Силата на киселината и основата е идентична, средата е неутрална.

4.Соли, получени от силна основа и силна киселина не се хидролизират. Тяхната дисоциация във вода не води до никакво разрушаване на равновесието между йоните H+ и OH- , реакцията на средата е неутрална.

  Na+  +  Cl-  +   H2O   =   Na+  + OH-  + H+  +  Cl-